авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ  БИБЛИОТЕКА

АВТОРЕФЕРАТЫ КАНДИДАТСКИХ, ДОКТОРСКИХ ДИССЕРТАЦИЙ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:   || 2 |
-- [ Страница 1 ] --

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральный институт развития образования

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

для профессий начального профессионального

образования и специальностей среднего

профессионального образования

Москва

2008

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральный институт развития образования ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Москва 2008 ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Авторы: Габриелян О.С., кандидат педагогических наук, профессор Остроумов И.Г., доктор химических наук, профессор Рецензенты: Яшукова А.В., старший научный сотрудник ИСМО РАО Чуриков А.В., профессор кафедры физической химии ГОУ ВПО «Саратовский государственный университет им. Н.Г. Чернышевского», доктор химических наук Жгун Ж.И., преподаватель химии ГОУ СПО Политех нического колледжа № Программа разработана в соответствии с «Рекомендациями по реали зации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего обра зования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180).

© ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Примерная программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в учреждениях начального и среднего профессиональ ного образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных рабо чих и специалистов среднего звена.

Согласно «Рекомендациям по реализации образовательной програм мы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федера ции, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) химия в учре ждениях начального профессионального образования (далее – НПО) и среднего профессионального образования (далее – СПО) изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования.

При освоении профессий НПО и специальностей СПО технического профиля в учреждениях НПО и СПО химия изучается как базовый учеб ный предмет в объеме 78 часов;

естественно-научного – как профильный предмет, при этом в учреждениях НПО – в объеме 117–195 часов, а в учреждениях СПО – в объеме 195 часов. При получении профессий НПО и специальностей СПО социально-экономического и гуманитарного профи лей химия изучается интегрированно с физикой и биологией по программе курса « Естествознание».

Примерная программа ориентирована на достижение следующих це лей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых ма териалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных спо собностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

В зависимости от общего объема учебного времени, выделенного в учебном плане * учреждения начального профессионального образования на общеобразовательную подготовку.

• воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни совре менного общества, необходимости химически грамотного отноше ния к собственному здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного ис пользования веществ и материалов в быту, на производстве и в сель ском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью че ловека и окружающей среде.

Основу примерной программы составляет содержание, согласован ное с требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня.

В профильную составляющую программы включено профессио нально направленное содержание, необходимое для усвоения профессио нальной образовательной программы, формирования у обучающихся про фессиональных компетенций.

Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:

материальное единство веществ природы и их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом, строением, свой ствами и применением веществ;

познаваемость мира и закономерностей химических процессов;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;

конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте хи мических веществ и в химической эволюции;



законы природы объективны и познаваемы;

знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологи чески безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем чело вечества.

При структурировании содержания учебной дисциплины учитыва лась объективная реальность – небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление максимально соответствовать идеям разви вающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смеще ны к началу изучения дисциплины, с тем чтобы последующий фактиче ский материал рассматривался на основе изученных теорий.

Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и клас сификация и др.

Специфика изучения химии при овладении профессиями и специ альностями технического профиля отражена в каждой теме раздела «При мерное содержание учебной дисциплины» в рубрике «Профильные и про фессионально значимые элементы содержания». Этот компонент реализу ется при индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написа ние рефератов, подготовка сообщений, защита проектов), в процессе учеб ной деятельности под руководством преподавателя (выполнение химиче ского эксперимента – лабораторных опытов и практических работ, реше ние практико-ориентированных расчетных задач и т.д.).

В содержании примерной программы для естественнонаучного про филя профессионально значимый компонент в разделе «Примерное содер жание учебной дисциплины» не выделен, так как все его содержание явля ется профильно ориентированным и носит профессионально-значимый ха рактер.

В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими работами.

При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять про стые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на произ водстве.

Программа содержит тематику рефератов для организации самостоя тельной деятельности обучающихся, овладевающих профессиями техниче ского и естественнонаучного профилей в учреждениях НПО и СПО.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске ин формации в средствах масс-медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результа тов.

В программе курсивом выделен материал, который при изучении учебной дисциплины «Химия» контролю не подлежит.

Примерная программа учебной дисциплины «Химия» служит осно вой для разработки рабочих программ, в которых образовательные учре ждения начального и среднего профессионального образования уточняют последовательность изучения учебного материала, демонстраций, лабора торных опытов и практических работ, примерную тематику рефератов, распределение учебных часов с учетом профиля получаемого профессио нального образования.

Программа может использоваться другими образовательными учре ждениями, реализующими образовательную программу среднего (полного) общего образования.

Технический профиль ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Введение Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль экс перимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1.1. Основные понятия и законы химии Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химиче ский элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относи тельные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. За кон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной мас сы, определение массовой доли химических элементов в сложном веще стве.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели мо лекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта– Бриглеба). Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфо ра, кислорода, олова.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической тех нологии, биотехнологии и нанотехнологии.

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделее вым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.

Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отоб ражение периодического закона. Структура периодической таблицы: пери оды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка.

Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых пери одов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение пери одического закона и периодической системы химических элементов Д.И.

Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы химиче ских элементов Д.И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирова ния Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.

Лабораторные опыты. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в техниче ских целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и ме дицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на произ водстве.

1.3. Строение вещества Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в ре зультате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катио нами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристалли ческой решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалент ной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность.

Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного аг регатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонен тов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, гали та. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагу ляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. Приготовление суспензии карбоната каль ция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свой ствами дисперсных систем.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть.

Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физи ческих свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Раствори мость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от раз личных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоци ации для веществ с различными типами химической связи. Гидратирован ные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электроли тической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов ме тодом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей ам мония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки. Ис пытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциа ции. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кис лоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электриче ском поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости.

Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.

Практическая работа. Приготовление раствора заданной концен трации.

Профильные и профессионально-значимые элементы содержа ния. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю раство ренного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классифика ция по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концен трированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы по лучения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их класси фикация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в во де оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие ок сиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свой ства оксидов. Получение оксидов.

Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной сер ной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гид ролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.

Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами.

Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие ще лочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности.

Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и але бастр, гипсование.

Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

1.6. Химические реакции Классификация химических реакций. Реакции соединения, разло жения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необра тимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термо химические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.

Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод элек тронного баланса для составления уравнений окислительно восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факто ров: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, по верхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые ре акции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образо ванием осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с рас творами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Мо дель кипящего слоя. Зависимость скорости химической реакции от присут ствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Модель электролизера. Модель электролиз ной ванны для получения алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.





Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в раство ре медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или во ды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия окси да меди(II) с серной кислотой от температуры.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз раство ров. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Ка талитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

1.7. Металлы и неметаллы Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений ме таллов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пиро металлургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодиче ской системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов. Алюмино термия.

Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля).

Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более актив ными галогенами.

Модель промышленной установки для производства серной кислоты.

Модель печи для обжига известняка. Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.) Лабораторные опыты. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.

Практические работы.

Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация корро зии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от кор розии.

Производство чугуна и стали.

Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Предмет органической химии. Природные, искусственные и синте тические органические вещества. Сравнение органических веществ с неор ганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Ос новные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры.

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Го мологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присо единения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидра тации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органиче ских соединений. Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул органиче ских веществ.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Понятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классифи кации реакций в неорганической и органической химии.

2.2. Углеводороды и их природные источники Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замеще ние, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполиме ризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура ал кенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидрата ция, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена 1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.

Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обес цвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.

Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алка диенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции за мещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение ме тана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацети лена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксо химического производства».

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и об разцами изделий из резины.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Правило В.В. Марковникова. Классификация и назначение каучуков.

Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Ре акция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Тримеризация ацетилена в бензол.

Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Го мологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

Основные направления промышленной переработки природного газа.

Попутный нефтяной газ, его переработка.

Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг.

Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

Коксохимическое производство и его продукция.

2.3. Кислородсодержащие органические соединения Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предель ных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влия ние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функ циональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на ос нове его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Кар боксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окисле нием альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксус ной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жи ров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.

Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восста новление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:

глюкоза полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реак ции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глю козы в кислоту с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде и взаимодей ствие с гидроксидом меди(II). Свойства уксусной кислоты, общие со свой ствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом ме ди(II). Качественная реакция на крахмал.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья.

Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним.

Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.

Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.

Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальде гидную смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона.

Применение ацетона в технике и промышленности.

Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухос новная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как аро матическая).

Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сы рьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Си лосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классифика ция и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодей ствие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденса ции). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химиче ские свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.

Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и по ликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Пред ставители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные пред ставители химических волокон.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кисло той. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функцио нальных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков.

Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Лабораторные опыты. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка курино го яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.

Практические работы. Решение экспериментальных задач на иден тификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

Профильные и профессионально значимые элементы содержа ния. Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности. Поливи нилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических воло кон.

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН Количество часов Наименование разделов и тем Введение 1. Общая и неорганическая химия 1.1. Основные понятия и законы 1.2. Периодический закон и Периодическая система хи- мических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 1.3. Строение вещества 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства 1.6. Химические реакции 1.7. Металлы и неметаллы 2. Органическая химия 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений 2.2. Углеводороды и их природные источники 2.3. Кислородсодержащие органические соединения 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Поли- меры Резерв учебного времени Итого ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОБУЧЕНИЯ В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, ва лентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановле ние, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства со става веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии;

химической связи, электролитической дис социации, строения органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы;

серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;

благородные газы, водо род, кислород, галогены, щелочные металлы;

основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный га зы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мы ла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окисли тель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам не органических и органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Пе риодической системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органиче ских соединений;

строение и химические свойства изученных неорга нических и органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и во дородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

• проводить: самостоятельный поиск химической информации с исполь зованием различных источников (научно-популярных изданий, компь ютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютер ные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятель ностью;

• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической де ятельности и повседневной жизн:

• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в раз личных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на орга низм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабо раторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на произ водстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступа ющей из разных источников.

.

Естественнонаучный профиль ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Введение Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль экс перимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органиче ских соединений Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической хи мии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических со единений. Круговорот углерода в природе.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М. Бутлерова для развития органи ческой химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углеро да в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (- и -связи).

Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположе ние в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Геометрия моле кул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях ги бридизации.

Классификация органических соединений. Классификация орга нических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклату ры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, стар шинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической свя зи, как процесс, обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролити ческий разрывы связей, их сопоставление с обменным и донорно акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.

Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Класси фикация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные). Реакции присоединения (АN, АЕ), эли минирования (Е), замещения (SR, SN, SE), изомеризации. Разновидности ре акций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппи ровка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органиче ской химии.

Современные представления о химическом строении органиче ских веществ. Основные направления развития теории строения А.М.

Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изо мерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие асимметрического центра. Биологическое значение оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекулах органиче ских веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органиче ских молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенно сти.

Демонстрации. Коллекции органических веществ (в том числе ле карственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтети ческих каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани, от делочные материалы).

Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6, СН3ОН – шаростержневые и объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воз душных шаров.

Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соеди нений различных классов.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул – представи телей различных классов органических соединений.

Практические работы. Обнаружение углерода и водорода в орга ническом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

1.2. Предельные углеводороды Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особен ности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия пара финов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенкла тура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов.

Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, примене ние в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алка нов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из при родных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензи на, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы полу чения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов:

межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физиче ские свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специ фика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоеди нения и радикального замещения.

Демонстрации. Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (рас творимость, плотность, смачивание). Разделение смеси бензин–вода с по мощью делительной воронки. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом и хлором. Восстановление оксидов тяжелых металлов парафи ном. Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов. Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношение к воде и жирам. Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи. Ознакомление со свойствами твердых па рафинов: плавление, растворимость в воде и органических растворителях, химическая инертность (отсутствие взаимодействия с бромной водой, рас творами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

Практическая работа. Получение метана и изучение его свойств:

горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая фор мула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, угле родного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радика лов. Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Прави ло Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирова ния, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Применение и способы получения алкенов. Использование высо кой реакционной способности алкенов в химической промышленности.

Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения ал кенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные спосо бы получения алкенов.

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности элек тронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о -электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особен ности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их элек тронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов.

Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева, де гидрирование алканов.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпро изводных. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимери зации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветв ленные, сшитые. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры тер мопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эласто мерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и примене ние. Катализаторы Циглера–Натта. Полипропилен, его применение и свой ства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук).

Вулканизация каучука, резина и эбонит.

Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов. Коллекция «Каучук и резина».

Деполимеризация каучука. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков, фикуса).

Лабораторные опыты. Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипро пилена. Распознавание образцов алканов и алкенов.

Практическая работа. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).

1.4. Ацетиленовые углеводороды Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая фор мула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реак ций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Куче рова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реак ция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинила цетат.

Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и кар бидным методом.

Демонстрации. Модели молекулы ацетилена и других алкинов. По лучение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и хи мическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимо действие с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди(I) и серебра.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.

1.5. Ароматические углеводороды Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Раз витие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование арома тической -системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула.

Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, па ра-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (катализаторы Фриделя– Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоеди нения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бен зола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Применение и получение аренов. Природные источники аромати ческих углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилиро вание бензола.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул бен зола и его гомологов. Разделение смеси бензол–вода с помощью делитель ной воронки. Растворяющая способность бензола (экстракция органиче ских и неорганических веществ бензолом из водного раствора иода, краси телей;

растворение в бензоле веществ, труднорастворимых в воде (серы, бензойной кислоты). Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия. Получение нитробензола.

Ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводо родов с использованием растворителя «Сольвент». Изготовление и исполь зование простейшего прибора для хроматографии.

Получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты. По лучение и расслоение эмульсии бензола с водой. Отношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

1.6. Природные источники углеводородов Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти.

Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их исполь зование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование не предельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомо бильного топлива. Октановое число.

Природный и попутный нефтяной газ. Сравнение состава природ ного и попутного газов, их практическое использование.

Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса:

кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горю чих ископаемых.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов».

Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина (или керосина).

Лабораторные опыты. Определение наличия непредельных углево дородов в бензине и керосине. Растворимость различных нефтепродуктов (бензин, керосин, дизельное топливо, вазелин, парафин) друг в друге.

1.7. Гидроксильные соединения Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и простран ственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологи ческий ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность пре дельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-оснвных свойств ор ганических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кис лот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, под тверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидрок сильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия обра зования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирова ние спиртов.

Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидрата ция алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных со единений.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышлен ное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиоло гическое действие этанола.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств много атомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представите ли: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое приме нение.

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строе ния. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикрино вая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных ком плексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промыш ленности.

Демонстрации. Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола. Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином. Получение бромэтана из этанола. Вытеснение фенола из фе нолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с формальдегидом. Ка чественные реакции на фенол. Зависимости растворимости фенола в воде от температуры. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознава ние растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемо го воздуха или действие сильной кислоты). Распознавание водных раство ров фенола и глицерина.

Лабораторные опыты. Ректификация смеси этанол–вода. Обнару жение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.

Практическая работа. Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение ди этилового эфира. Получение глицерата меди.

1.8. Альдегиды и кетоны Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбо нильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изо мерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбо нильных соединений.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способ ность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, каче ственные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: об разование фенолоформальдегидных смол.

Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соедине ний окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводоро дов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические спо собы их получения и свойства.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул аль дегидов и кетонов. Получение уксусного альдегида окислением этанола хромовой смесью. Качественные реакции на альдегидную группу.

Лабораторные опыты. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Получение фенолоформальдегидного полимера. Рас познавание раствора ацетона и формалина.

Практическая работа. Изучение восстановительных свойств альде гидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида ме ди(II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

1.9. Карбоновые кислоты и их производные Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изоме рия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влия ние на физические свойства карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстриру ющие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот.

Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представи тели и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, алке нов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоно вых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеарино вой;

акриловой и метакриловой;

олеиновой, линолевой и линоленовой;

щавелевой;

бензойной кислот.

Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, меж классовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения слож ных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтиленте рефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава.

Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологи ческая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаи модействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, осно ваниями, солями;

щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свой ства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтети ческие моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недо статки.

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение рН водных растворов уксусной и со ляной кислоты одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение сливочного, подсолнечного, машинного ма сел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия. Ознакомление с образцами сложных эфиров. От ношение сложных эфиров к воде и органическим веществам. «Выведение»

жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Практическая работа. Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоами лового эфира уксусной кислоты. Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразование, реакции ионного обмена, гидролиз, выделе ние свободных жирных кислот.

1.10. Углеводы Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и по лисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов.

Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносаха ридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия.

Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебря ного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глю козы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы бро жения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз.

Строение молекул.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов.

Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы.

Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молеку лы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свой ства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строе ния полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы.

Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетат ный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюло зы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Вза имодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании. Ознакомление с физиче скими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крах мала в воде. Получение тринитрата целлюлозы. Коллекция волокон.

Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помо щью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах.

Практическая работа. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных темпера турах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обна ружение лактозы в молоке. Действие иода на крахмал.

1.11. Амины, аминокислоты, белки Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первич ные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу угле водородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и но менклатура.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Срав нение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Обра зование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волок нах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия -аминокислот. Номенклатура аминокис лот. Двойственность кислотно-оснвных свойств аминокислот и ее причи ны. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетиче ские волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение амино кислот, их применение и биологическая функция.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, тре тичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, каче ственные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение.

Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее ре шения.

Демонстрации. Физические свойства метиламина: агрегатное состо яние, цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анили новыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кис лоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков.

Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов. Растворение белков в воде и их коагуляция.

Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

Практическая работа. Образование солей анилина. Бромирование анилина. Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

Денатурация белка. Цветные реакции белков.

1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеи новые кислоты Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные по лимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопре вращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона.

Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троич ном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Демонстрации. Модели молекул важнейших гетероциклов. Коллек ция гетероциклических соединений. Действие раствора пиридина на инди катор. Взаимодействие пиридина с соляной кислотой. Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований.

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных.

Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и био технологии.

Лабораторные опыты. Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

1.13. Биологически активные соединения Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализато рах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с не органическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависи мость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение фер ментов в биологии и применение в промышленности.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение.

Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е).

Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веще ствах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности орга низмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстра диол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, про гнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибио тики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопас ные способы применения, лекарственные формы.

Демонстрации. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действи ем фермента каталазы и неорганических катализаторов: KI, FeCl3, MnO2.

Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотогра фий животных с различными формами авитаминозов. Плакат с изображе нием структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимо действие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цвет ная реакция на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида суль фаниловой кислоты, дигидрофолиевый и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. Испытание растворимости адреналина в во де и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

Практическая работа. Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке. Действие амилозы слюны на крах мал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода. Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных п аминофенола.

2. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 2.1. Химия – наука о веществах Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества по стоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Ве щества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображе ния молекул: молекулярные и структурные формулы;

шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта–Бриглеба) модели молекул.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество веще ства и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро.

Молярная масса.

Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия.

Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газо вый закон и уравнение Менделеева–Клапейрона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соедине ниями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количе ством 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Практическая работа. Очистка веществ фильтрованием и дистил ляцией. Очистка веществ перекристаллизацией.

2.2. Строение атома Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения ато ма: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, элек тролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бо ру. Современные представления о строении атома. Корпускулярно волновой дуализм частиц микромира.

Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наимень шей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигу рации атомов химических элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f элементы.

Демонстрации. Фотоэффект. Модели орбиталей различной формы.

Лабораторные опыты. Наблюдение спектров испускания и погло щения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.

2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Открытие Периодического закона. Предпосылки: накопление фак тологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделе евым Периодического закона.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строе ние атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома;

энергии ионизации;

электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и перио дах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического за кона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической си стемы химических элементов Д.И. Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.

Лабораторные опыты. Сравнение свойств простых веществ, окси дов и гидроксидов элементов III периода.

2.4. Строение вещества Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалент ная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свой ства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность.

Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку:

- и -связи. Крат ность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинар ные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свой ства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной поляр ной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с кова лентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи.

Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Фи зические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль во дородных связей в организации структур биополимеров.

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Ко ординационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфе ра комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3 гибридных орбиталей. Модели кристаллических решеток различного типа.

Модели молекул ДНК и белка.

Лабораторные опыты. Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

2.5. Полимеры Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атом ной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модифика ций);

селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные веще ства с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (поле вые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластиче ская. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – ли тосферы.

Органические полимеры. Способы их получения: реакции полиме ризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулка низация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Демонстрации. Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Минеральное волокно – асбест и изделия из него. Модели молекул белков, ДНК, РНК.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами пластмасс, воло кон, каучуков, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на электри ческую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обна ружение хлора в поливинилхлориде.

2.6. Дисперсные системы Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных си стем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дис персной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы:

эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные).

Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и прак тической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи.

Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей.

Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные призна ки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эф фект Тиндаля).

Лабораторные опыты. Получение суспензии серы и канифоли. По лучение эмульсии растительного масла и бензола. Получение золя крахма ла. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

2.7. Химические реакции Классификация химических реакций в органической и неорга нической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомериза ция. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замеще ния, обмена);

по изменению степеней окисления элементов (окислительно восстановительные и не окислительно-восстановительные реакции);

по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические);

по фазе (гомо- и гетероген ные);

по направлению (обратимые и необратимые);

по использованию ка тализатора (каталитические и некаталитические);

по механизму (радикаль ные, молекулярные и ионные).

Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энер гия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г.И. Гесса и его следствия. Энтропия.



Pages:   || 2 |
 

Похожие работы:


 
2013 www.netess.ru - «Бесплатная библиотека авторефератов кандидатских и докторских диссертаций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.