авторефераты диссертаций БЕСПЛАТНАЯ  БИБЛИОТЕКА

АВТОРЕФЕРАТЫ КАНДИДАТСКИХ, ДОКТОРСКИХ ДИССЕРТАЦИЙ

<< ГЛАВНАЯ
АГРОИНЖЕНЕРИЯ
АСТРОНОМИЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
БИОЛОГИЯ
ЗЕМЛЯ
ИНФОРМАТИКА
ИСКУССТВОВЕДЕНИЕ
ИСТОРИЯ
КУЛЬТУРОЛОГИЯ
МАШИНОСТРОЕНИЕ
МЕДИЦИНА
МЕТАЛЛУРГИЯ
МЕХАНИКА
ПЕДАГОГИКА
ПОЛИТИКА
ПРИБОРОСТРОЕНИЕ
ПРОДОВОЛЬСТВИЕ
ПСИХОЛОГИЯ
РАДИОТЕХНИКА
СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
СОЦИОЛОГИЯ
СТРОИТЕЛЬСТВО
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ТРАНСПОРТ
ФАРМАЦЕВТИКА
ФИЗИКА
ФИЗИОЛОГИЯ
ФИЛОЛОГИЯ
ФИЛОСОФИЯ
ХИМИЯ
ЭКОНОМИКА
ЭЛЕКТРОТЕХНИКА
ЭНЕРГЕТИКА
ЮРИСПРУДЕНЦИЯ
ЯЗЫКОЗНАНИЕ
РАЗНОЕ
КОНТАКТЫ


Pages:     | 1 ||

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральный институт развития образования ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ...»

-- [ Страница 2 ] --

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Ско рость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реа гирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Ка тализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости ре акций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. По нятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамич ность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равнове сия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый;

кислоро да – в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из перокси да водорода и воды;

дегидратация этанола. Цепочка превращений Р Р2О5 Н3РО4;

свойства уксусной кислоты;

реакции, идущие с обра зованием осадка, газа и воды;

свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения;

реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечи вание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение из вести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты;

разло жение пероксида кислорода с помощью оксида марганца(IV), каталазы сы рого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверх ности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя».

Смещение равновесия в системе: Fe3+ + 3 CNS- Fe(CNS)3;

омыление жи ров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической дис социации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н рас творов серной и сернистой кислот;

муравьиной и уксусной кислот;

гидрок сидов лития, натрия и калия.

Лабораторные опыты. Получение кислорода разложением перок сида водорода и(или) перманганата калия. Реакции, идущие с образовани ем осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

2.8. Растворы Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Рас творимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массо вая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролити ческой диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние элек тролиты.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных раство ров электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органиче ских и неорганических соединений и его значение в практической дея тельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, поли нуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыле ние жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электро литов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелоч ных металлов;

нитратов свинца(II) или цинка, хлорида аммония.

Лабораторные опыты. Характер диссоциации различных гидрокси дов.

Практическая работа. Приготовление растворов различных видов концентрации.

2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимиче ские процессы Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.

Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметал лов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образован ных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окисли тельные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положи тельной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свой ства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окис ления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Ре акции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Ре акции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции само окисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стан дартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химиче ских процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцо вая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные эле менты.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процес сов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое примене ние электролиза.



Демонстрации. Восстановление дихромата калия цинком. Восста новление оксида меди(II) углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты.

Окислительные свойства дихромата калия. Гальванические элементы и ба тарейки. Электролиз раствора хлорида меди(II).

Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

2.10. Классификация веществ. Простые вещества Классификация неорганических веществ. Простые и сложные ве щества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсо держащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация.

Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснвные и ком плексные.

Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особен ности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кри сталлов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналкана ми, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов.

Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов.

Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия.

Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Метал лургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз распла вов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, осо бенности строения их атомов. Электроотрицательность.

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств.

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное их строе ние. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свой ства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицатель ными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановитель ные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными ве ществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических ве ществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация ор ганических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристал лических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом;

щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом;

цинка с растворами со ляной и серной кислот;

натрия с серой;

алюминия с иодом;

железа с рас твором медного купороса;

алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Кол лекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических реше ток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимо действие водорода с кислородом;





сурьмы с хлором;

натрия с иодом;

хлора с раствором бромида калия;

хлорной и сероводородной воды;

обесцвечи вание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Ознакомление с образцами представите лей классов органических веществ. Ознакомление с коллекцией руд.

Получение и свойства кислорода. Получение и свойства водорода.

Получение пластической серы, химические свойства серы. Взаимодей ствие металлов с растворами кислот и солей. Свойства угля: адсорбцион ные, восстановительные. Взаимодействие цинка или алюминия с раство рами кислот и щелочей. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

2.11. Основные классы неорганических и органических соединений Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлоро водорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде:

кислотно-основные свойства.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Оснвные окси ды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической тео рии. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свой ства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с ме таллами, оснвными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитиче ской теории. Классификация органических и неорганических оснований.

Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бес кислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Ам фотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность окси дов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

Генетическая связь между классами органических и неорганиче ских соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного эле мента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Демонстрации. Коллекции кислотных, оснвных и амфотерных ок сидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.

Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфо ра(V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимо действие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление перехо дов:

Са СаО Са3(РО4)2 Са(ОН) Р Р2О5 Н3РО Сu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu C2H5OH C2H4 C2H4Br Лабораторные опыты. Получение и свойства углекислого газа.

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. Взаимодей ствие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(II) и хлоридом аммо ния). Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Получение жесткой воды и изучение ее свойств.

Устранение временной и постоянной жесткости.

Практическая работа. Получение хлороводорода и соляной кис лоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства.

2.12. Химия элементов s-Элементы.

Водород. Двойственное положение водорода в Периодической си стеме. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстанови тельные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологи ческие аспекты водопользования.

Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

р-Элементы.

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. По лучение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие со единения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные со единения алюминия.

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их поло жения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Про стые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды уг лерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Сили катная промышленность.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их поло жения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строе ния атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение моле кул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и алло тропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства.

Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния – для неживой природы.

d-Элементы.

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и хи мические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления.

Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Демонстрации. Коллекции простых веществ, образованных элемен тами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора.

Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, уг лерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди с различными степенями окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.

Лабораторные опыты. Изучение свойств простых веществ и соеди нений s-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

Практическая работа. Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов се ры, углерода, фосфора.

2.13. Химия в жизни общества Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные прин ципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического про изводства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс.

Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений.

Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Хи мизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды.

Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от хими ческого загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.

Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и ген ная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Мою щие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми.

Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упа ковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака.

Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекар ственных препаратов.

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН Количество Наименование разделов и тем часов 117 Введение 1 1. Органическая химия 55 1.1. Предмет органической химии. Теория строения ор- 9 ганических соединений 1.2. Предельные углеводороды 4 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды 4 1.4. Ацетиленовые углеводороды 2 1.5. Ароматические углеводороды 2 1.6. Природные источники углеводородов 3 1.7. Гидроксильные соединения 4 1.8. Альдегиды и кетоны 3 1.9. Карбоновые кислоты и их производные 6 1.10. Углеводы 5 1.11. Амины, аминокислоты, белки 5 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. 3 Нуклеиновые кислоты 1.13. Биологически активные соединения 5 2. Общая и неорганическая химия 55 2.1. Химия – наука о веществах 2 2.2. Строение атома 3 2.3. Периодический закон и Периодическая система хи- 3 мических элементов Д.И. Менделеева 2.4. Строение вещества 6 2.5. Полимеры 2 2.6. Дисперсные системы 2 2.7. Химические реакции 6 2.8. Растворы 5 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Элек- 5 трохимические процессы 2.10. Классификация веществ. Простые вещества 5 2.11. Основные классы неорганических и органических 7 соединений 2.12. Химия элементов 6 2.13. Химия в жизни общества 3 Резерв учебного времени 6 Итого 117 ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОБУЧЕНИЯ В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать/понимать:

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, элек троотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и не молекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные систе мы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно оснвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восста новление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реак ции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образова ния, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углерод ный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и про странственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, элек трофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и орга нической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон по стоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, за кон Гесса, закон Авогадро;

• основные теории химии;

строения атома, химической связи, электро литической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических со единений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основ ные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, мине ральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фе нол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, амино кислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смеще ния равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомоло ги, принадлежность веществ к разным классам неорганических и орга нических соединений;

характер взаимного влияния атомов в молеку лах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодиче ской системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соеди нений;

строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образован ных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделе ева;

зависимость свойств неорганических веществ от их состава и стро ения, природу химической связи, зависимость скорости химической ре акции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных ве ществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с ис пользованием различных источников (справочных, научных и научно популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хи мической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической де ятельности и повседневной жизни:

• для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством:

экологических, энергетических и сырьевых;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на орга низм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производ стве;

• определения возможности протекания химических превращений в раз личных условиях и оценки их последствий;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступа ющей из различных источников.

ПРИМЕРНЫЕ ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

Современные методы обеззараживания воды.

Аллотропия металлов.

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

Изотопы водорода.

Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

Плазма – четвертое состояние вещества.

Аморфные вещества в природе, технике, быту.

Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).

Защита озонового экрана от химического загрязнения.

Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

Косметические гели.

Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

Минералы и горные породы как основа литосферы.

Растворы вокруг нас.

Вода как реагент и как среда для химического процесса.

Типы растворов.

Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

Оксиды и соли как строительные материалы.

История гипса.

Поваренная соль как химическое сырье.

Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

Реакция горения на производстве.

Реакция горения в быту.

Виртуальное моделирование химических процессов.

Электролиз растворов электролитов.

Электролиз расплавов электролитов.

Практическое применение электролиза: рафинирование, гальвано пластика, гальваностегия.

История получения и производства алюминия.

Электролитическое получение и рафинирование меди.

Жизнь и деятельность Г. Дэви.

Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

История отечественной черной металлургии.

История отечественной цветной металлургии.

Современное металлургическое производство.

Специальности, связанные с обработкой металлов.

Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

Инертные или благородные газы.

Рождающие соли – галогены.

История шведской спички.

Химия металлов в моей профессиональной деятельности.

Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.

Краткие сведения по истории возникновения и развития органиче ской химии.

Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

Витализм и его крах.

Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой ор ганической химии.

Современные представления о теории химического строения.

Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

Экономические аспекты международного сотрудничества по исполь зованию углеводородного сырья.

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

Углеводородное топливо, его виды и назначение.

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного междуна родного сотрудничества.

Ароматические углеводороды как сырье для производства пестици дов.

Углеводы и их роль в живой природе.

Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.

Развитие сахарной промышленности в России.

Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

Метанол: хемофилия и хемофобия.

Этанол: величайшее благо и страшное зло.

Алкоголизм и его профилактика.

Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятель ность.

Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.

Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

История уксуса.

Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

Жиры как продукт питания и химическое сырье.

Замена жиров в технике непищевым сырьем.

Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических со единений.

Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.

Аммиак и амины – бескислородные основания.

Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.

Синтетические волокна на аминокислотной основе.

«Жизнь это способ существования белковых тел…»

Структуры белка и его деструктурирование.

Биологические функции белков.

Белковая основа иммунитета.

СПИД и его профилактика.

Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

Химия и биология нуклеиновых кислот.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА Для обучающихся Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.

Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органиче ской химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габрие лян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Поно марев, В.И. Теренин. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для обще образоват. учреждений. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для обще образоват. учреждений. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразо ват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остро умов, А.А. Карцова – М., 2005.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учре ждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н.

Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен:

Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая хи мия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в те стах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.

Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для уча щихся 10–11 классов общеобразовательных учреждений. – М., 2007.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф.

завед. – М., 2004.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях:

учеб. пособие. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по об щей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.

Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.

Для преподавателей Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое по собие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Га бриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интегра ции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.

СОДЕРЖАНИЕ Пояснительная записка ………………………………………... ТЕХНИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ…………………………………. Примерное содержание учебной дисциплины ……………… Введение…………………………………………………………... 1. Общая и неорганическая химия ………………........................ 2. Органическая химия …………………………………............... Примерный тематический план ……………………………… Требования к результатам обучения ………............................ ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫЙ ПРОФИЛЬ ………………………. Примерное содержание учебной дисциплины……………… Введение ………………………………………………………….. 1. Органическая химия …………………………………............... 2. Общая и неорганическая химия ……………………………… Примерный тематический план ……………………………… Требования к результатам обучения ………………………… Примерные темы рефератов…………………………………... Рекомендуемая литература …………………………………… Габриелян Олег Саркисович Остроумов Игорь Геннадиевич ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Ответственные за выпуск: Е.А. Рыкова, Л.Ю. Березина Лаборатория содержания и технологий общего образования в системе НПО и СПО Центра профессионального образования ФИРО Компьютерный набор: С.Г. Кузнецова Корректор: Л.В. Гаврилина Отзывы и пожелания просим направлять по адресу:

125319, Москва, ул. Черняховского, 9.

Федеральный институт развития образования Минобрнауки России

Pages:     | 1 ||
 

Похожие работы:


 
2013 www.netess.ru - «Бесплатная библиотека авторефератов кандидатских и докторских диссертаций»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.